ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ - это... Значение слова ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ

  1. физ. (физическое) то же, что энтальпия; термодинамический показатель, характеризующий энергию системы, доступную для преобразования в теплоту при определённом постоянном давлении

Оцените этот блок: 👍 0   👎 0


Энтальпия

Энтальпи́я (от древне-греческого ενθαλπω — «нагреваю», также теплова́я фу́нкция, теплова́я фу́нкция Гиббса, теплосодержа́ние и изобарно-изоэнтропийный потенциал) — функция состояния H{\displaystyle H} термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии U{\displaystyle U} и произведения давления P{\displaystyle P} на объём V{\displaystyle V}:

HU+PV.{\displaystyle H\equiv U+PV.\qquad \qquad \qquad \qquad }(Определение энтальпии)

Из уравнения для дифференциала внутренней энергии:

dU=TdSPdV,{\displaystyle \mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V,\qquad }(Дифференциал внутренней энергии)

где T{\displaystyle T} — термодинамическая температура, а S{\displaystyle S} — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии:

dH=TdS+VdP,{\displaystyle \mathrm {d} H=T\mathrm {d} S+V\mathrm {d} P,\qquad \qquad \qquad }(Дифференциал энтальпии)

которое является полным дифференциалом функции H(S,P){\displaystyle H(S,P)}. Она представляет собой термодинамический потенциал относительно естественных независимых переменных — энтропии, давления и, возможно, числа частиц и других переменных состояния .

Понятие энтальпии существенно дополняет математический аппарат термодинамики и гидродинамики. Важно, что в изобарном процессе при постоянном P{\displaystyle P} изменение энтальпии

H2H1=U2U1+P(V2V1)=Q,{\displaystyle H_{2}-H_{1}=U_{2}-U_{1}+P\left(V_{2}-V_{1}\right)=Q,}

равное сумме изменения внутренней энергии U2U1{\displaystyle U_{2}-U_{1}} и совершённой системой работы P(V2V1){\displaystyle P\left(V_{2}-V_{1}\right)}, в силу первого начала термодинамики равно количеству теплоты Q{\displaystyle Q}, сообщенной системе. Это свойство энтальпии позволяет использовать её для вычисления тепловыделения при различных изобарных процессах, например, химических.

Отношение малого количества теплоты, TdS=dH,{\displaystyle T\mathrm {d} S=\mathrm {d} H,} переданного системе в изобарном процессе, к изменению температуры dT{\displaystyle \mathrm {d} T} является теплоёмкостью при постоянном давлении:

CPT(ST)P=(HT)P.{\displaystyle C_{P}\equiv T\left({\frac {\partial S}{\partial T}}\right)_{P}=\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{P}.}

Это экспериментально измеримая величина, и из её измерений находят температурную зависимость энтальпии.

Энтальпия — экстенсивная величина: для составной системы она равна сумме энтальпий её независимых частей. Как и внутренняя энергия, энтальпия определяется с точностью до произвольного постоянного слагаемого.

Оцените этот блок: 👍 0   👎 0


Синонимы к слову «теплосодержание» (1)

энтальпия


Вопросы из кроссвордов (сканвордов)

  1. Однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p
  2. То же, что энтальпия

Случайное: известным, Верне, Асыв-Вож, Чернава, Акимов


Словарь синонимов  |  Ассоциации  |  Словарь антонимов  |  Толковый словарь русского языка онлайн  |  Фонетический разбор слова онлайн  |  Составить слово из букв

Толковый словарь: А  Б  В  Г  Д  Е  Ё  Ж  З  И  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Э  Ю  Я.


Интернет банк. Инструкции